Entalpi değişimi (ΔH), bir kimyasal reaksiyon veya fiziksel dönüşüm sırasında sistemin ısı içeriğindeki değişimi ifade eder. Sabit basınç altında gerçekleşen bir süreçte absorbe edilen veya salınan ısı miktarına eşittir.
Formül:
ΔH = H<sub>ürünler</sub> - H<sub>girenler</sub>
Burada:
Entalpi değişimi pozitif (+) ise, reaksiyon endotermiktir, yani ısı alır. Bu durumda <a href="https://www.nedemek.page/kavramlar/endotermik%20reaksiyon">endotermik reaksiyon</a> sistemin çevreden ısı emmesiyle gerçekleşir.
Entalpi değişimi negatif (-) ise, reaksiyon ekzotermiktir, yani ısı verir. Bu durumda <a href="https://www.nedemek.page/kavramlar/ekzotermik%20reaksiyon">ekzotermik reaksiyon</a> sistemin çevreye ısı vermesiyle gerçekleşir.
Entalpi değişimi, genellikle kilojul (kJ) veya kilokalori (kcal) birimleriyle ifade edilir. Ayrıca, <a href="https://www.nedemek.page/kavramlar/standart%20entalpi%20değişimi">standart entalpi değişimi</a> kavramı da önemlidir. Standart entalpi değişimi (ΔH°), reaksiyonun standart koşullar altında (298 K ve 1 atm basınç) gerçekleştiğindeki entalpi değişimidir.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page