Entalpi değişimi (ΔH), bir kimyasal reaksiyon veya fiziksel dönüşüm sırasında sistemin ısı içeriğindeki değişimi ifade eder. Sabit basınç altında gerçekleşen bir süreçte absorbe edilen veya salınan ısı miktarına eşittir.
Formül:
ΔH = H<sub>ürünler</sub> - H<sub>girenler</sub>
Burada:
Entalpi değişimi pozitif (+) ise, reaksiyon endotermiktir, yani ısı alır. Bu durumda <a href="https://www.nedemek.page/kavramlar/endotermik%20reaksiyon">endotermik reaksiyon</a> sistemin çevreden ısı emmesiyle gerçekleşir.
Entalpi değişimi negatif (-) ise, reaksiyon ekzotermiktir, yani ısı verir. Bu durumda <a href="https://www.nedemek.page/kavramlar/ekzotermik%20reaksiyon">ekzotermik reaksiyon</a> sistemin çevreye ısı vermesiyle gerçekleşir.
Entalpi değişimi, genellikle kilojul (kJ) veya kilokalori (kcal) birimleriyle ifade edilir. Ayrıca, <a href="https://www.nedemek.page/kavramlar/standart%20entalpi%20değişimi">standart entalpi değişimi</a> kavramı da önemlidir. Standart entalpi değişimi (ΔH°), reaksiyonun standart koşullar altında (298 K ve 1 atm basınç) gerçekleştiğindeki entalpi değişimidir.